fbpx

Contact

Neem contact met ons op.

Openingstijden app

Maandag tot en met donderdag: 8:30 tot 22:00 uur
Vrijdag: 8:30 tot 16:00 uur
Zaterdag: 10:00 tot 16:00 uur
Zondag: 10:00 tot 22:00 uur

Bezoekadres

Lopendediep 5
9712 NV
Groningen

KvK: 66929237
BTW: NL8567.56.623.B01
IBAN: NL93 ABNA 0483 1544 31

Dipool-dipool interactie en geïnduceerde dipool-dipool interacties zijn Vanderwaalsbindingen.

Wil je meer weten over Vanderwaalsbindingen? Kijk dan even in dit artikel.

dipool dipool
Dipool-dipool interactie
In een molecuul is de lading niet altijd gelijk verdeeld, daardoor ontstaat er een kant met een kleine positieve lading en een kant met een kleine negatieve lading (δ+ en de δ−), dat heet polariteit. Wil je meer weten over polariteit? Kijk dan even in dit artikel. Een molecuul heeft alleen een dipoolmoment wanneer het verschil tussen de elektronegativiteit van de atomen van het molecuul tussen de 0,4 en 1,6 ligt. Daarnaast moeten de atomen waar lading ligt gescheiden zijn en elkaar niet opheffen. Neem bijvoorbeeld H2O: het is geen lineair molecuul, maar een soort van Mickey Mouse-hoofd, dus valt de lading (δ+ van de waterstofmoleculen en de δ− van zuurstof) niet samen. CO2 is een lineair molecuul, dus de δ+ van het koolstofatoom valt samen met de δ− van de beide zuurstofatomen, en daarom is CO2 geen dipoolmolecuul. Een atoom met een negatieve lading en een atoom met een positieve lading van een ander molecuul trekken elkaar aan. Denk maar aan een magneet, die noordpool van de ene magneet trekt de zuidpool van de andere magneet aan. Dat gebeurt ook bij dipool-dipool interactie, er ontstaat dan een dipool-dipool binding. Een dipool-dipool interactie vindt plaats tussen twee moleculen met een permanent dipoolmoment. De moleculen hebben dus altijd een positieve en een negatieve kant.
Dipool Dipool

Geïnduceerde dipool-dipoolinteractie
Er zijn moleculen met een permanent dipoolmoment en er zijn polariseerbare moleculen. Polariseerbare moleculen hebben niet altijd een dipoolmoment maar ze kunnen door een kracht van buitenaf een dipoolmoment krijgen. Een geïnduceerde dipool-dipool interactie vindt plaats tussen een molecuul met een permanent dipoolmoment en een polariseerbaar molecuul. Het molecuul met een permanent dipoolmoment is de kracht van buitenaf die het polariseerbare molecuul polariseert. Het molecuul met een permanent dipoolmoment trekt dan zo had aan het andere molecuul dat die een geïnduceerd dipoolmoment krijgt. Beide moleculen hebben dan een positieve en een negatieve kant, zo kan er een binding ontstaan. Geïnduceerde dipool dipoolinteractie

Opdrachten
Is CH4 een dipoolmolecuul? Teken het molecuul uit, geef de atomen de juiste lading en laat zien waarom wel/niet.
Is HCl een dipoolmolecuul? Teken het molecuul uit, geef de atomen de juiste lading en laat zien waarom wel/niet.


Yanick


Deze uitleg is geschreven door Yanick.

Chat
Chat

Hulp nodig met je huiswerk?

Loop je tegen een lastige berekening aan of ben je even kwijt of je ‘word’ met een d of een dt schrijft? Meld je nu aan en stuur Mr. Chadd een bericht!

icon-external-link cancel close check cog graduate navigatedown icon-info icon-phone icon-mail icon-chat icon-facebook icon-instagram icon-twitter icon-youtube icon-play icon-eye whatsapp